PEROXIDOS

NO SE SIMPLIFICAN. PRIMERO SACAMOS LA FORMULA DEL OXIDO Y LO MULTIPLICAMOS POR 2

1.  peróxido de hidrógeno (H2O2)
2. peróxido de acetona (C9H18O6)
3. Peróxido de sodio (Na2O2)
4. peróxido de calcio (CaO2)
5. Peróxido de bario (BaO2)
6. Peroxido de estroncio (SrO2)
7. Peroxido de magnesio (MgO2)
8. Peróxido de Cadmio (CdO2)
9. Peroxido de Zinc (ZnO2)
10. Peróxido de Cesio (Cs2O2)
11. Peróxido de Plata (Ag2O2)
12. Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
13. Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
14. Peróxido de Níquel (II) = NiO2
15. peróxido de potasio (K2O2)
16. peroxido de manganeso (MnO2)
17. Peroxido de aluminio (Al2O6)
18. peroxido de mercurio (HgO2)
19. peroxido de cobalto (Co2O6)
20. peroxido de plomo (PbO4)
21. peroxido de rubidio (Rb2O2)
22. Peróxido de platino (PtO4)
23. Peróxido de oro (Au2O6)
24. Peroxido de estaño (SnO4)

OXIDOS

COMBINACION DE UN METAL CON VALENCIA (-) + O (-2) 

1. óxido cuproso = Cu₂ O
2. óxido cúprico = Cu O
3. óxido ferroso = Fe O
4. óxido férrico = Fe₂O₃

OXISALES

SE FORMA CON UN METAL + HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO NEGATIVO -2
EJEMPLOS:

1. Sulfato de Sodio Na2SO4
2. Clorito de Aluminio Al(ClO2)3
3. Fosfato de Bario Ba3(PO4)2
4. Sulfito de Estaño II SnSO3
5. Hipoclorito de Amonio NH4ClO-
6. Nitrato de Zinc Zn(NO3)2
7. Peryodato de Calcio (IO)2Ca
8. Clorito de Magnesio Mg(ClO2)2
9. Yodito de Oro III Au(IO2)3
10. Antimoniato Estannoso Sn3(SbO4)2
11. Nitrito Ferroso (NO3)2Fe
12. Hipoyodito de Sodio IONa
13. Fosfato de Calcio (PO4)2Ca3
14. Carbonato de Amonio CO3 (NH4)2
15. Nitrato de Plomo II (NO3)2Pb
16. Perclorato de Cromo III (ClO4)3Cr
17. Silicato de Calcio SiO3Ca
18. Clorato de Potasio ClO3K
19. Clorito de Manganeso III (ClO2)3Mn
20. Nitrito de Cobre II (NO2)2Cu
21. Antimoniato de Bario (SbO4)2Ba2

OXIACIDOS

SE FORMA CON UN HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO CON CARGA NEGATIVA -2
EJEMPLOS Y EJERCICIOS
1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3
11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2
12- Ácido Antimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3
13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2
14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3
15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3

CONFIGURACION KERNEL

En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes.

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s² 2s¹. El Helio (Z=2) es 1s², por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s¹

Otros ejemplos:

Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Su kernel sería: [Ne] 3s²

Y (Z=39): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. Su kernel sería: [Kr]5s² 4d¹

ENLACE COVALENTE

anhidridos

• se forma principalmente por oxidos acidos
• se forma por la combinacion de un no metal (+) + O-

FAMILIAS

• VII A --->+7+,5,+3,+1
• VI A ----> +6,+,4,+2
• V A -----> +5,+3,+1
• IV A -----> +4,+ 2
• III A ------> +3 (y se dice con terminación ico

EJEMPLOS

1- A. Perclórico= Cl2O7
2- A. Clórico= Cl2O5
3- A. Cloroso= Cl2O3
4- A. Hipocloroso= Cl2O
5- A. Fosfórico= P2O5
6- A. Fosforoso=P2O3
7- A. Nítrico=N2O5
8- A. Nitroso=N2O3
9- A. Carbónico=CO2
10- A. Carbonoso=CO
11-A. Sulfúrico= SO3
12- A. Sulfuroso= SO2
13- A. Hiposulfuroso=SO
14- A. Arsénico=As2O5
15- A. Selénico= SeO3.

ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES

•  ¿COMO SABER POR MEDIO DE LAS ELECTRONEGATIVIDADES SI UN ENLACE ES IONICO O COVALENTE?
• Un enlace ionico es aquel en el que la diferencia de electronegatividades de los elementos es mayor a 2.5 o mas simple es la union de un metal con un no metal
• Un enlace covalente es aquel en el que la diferencia de electronegatividades es menor a 2.5, hay covalente polar y covalente no polar o mas simple es la union de 2 no metales.

- POR LO TANTO

1. ACIDO CLORHIDRICO (COVALENTE) (HCI)
2. AGUA (H2O) COVALENTE
3. METANO (CH4) COVALENTE
4. HIDROXIDO DE POTASIO (KOH) IONICO

• Los enlaces covalentes se realizan entre 2 atomos no metales y comparten electrones; los enlaces ionicos se realizan entre un no metal y un metal gana y pierde electrones.
• El cloruro de sodio (sal comun) es un ejemplo de enlace ionico : en el se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un è que es capturado por el segundo:      NaCl--------------> Na+Cl