OXIACIDOS

SE FORMA CON UN HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO CON CARGA NEGATIVA -2
EJEMPLOS Y EJERCICIOS
1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3
11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2
12- Ácido Antimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3
13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2
14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3
15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3

CONFIGURACION KERNEL

En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes.

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s² 2s¹. El Helio (Z=2) es 1s², por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s¹

Otros ejemplos:

Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Su kernel sería: [Ne] 3s²

Y (Z=39): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. Su kernel sería: [Kr]5s² 4d¹

ENLACE COVALENTE

anhidridos

• se forma principalmente por oxidos acidos
• se forma por la combinacion de un no metal (+) + O-

FAMILIAS

• VII A --->+7+,5,+3,+1
• VI A ----> +6,+,4,+2
• V A -----> +5,+3,+1
• IV A -----> +4,+ 2
• III A ------> +3 (y se dice con terminación ico

EJEMPLOS

1- A. Perclórico= Cl2O7
2- A. Clórico= Cl2O5
3- A. Cloroso= Cl2O3
4- A. Hipocloroso= Cl2O
5- A. Fosfórico= P2O5
6- A. Fosforoso=P2O3
7- A. Nítrico=N2O5
8- A. Nitroso=N2O3
9- A. Carbónico=CO2
10- A. Carbonoso=CO
11-A. Sulfúrico= SO3
12- A. Sulfuroso= SO2
13- A. Hiposulfuroso=SO
14- A. Arsénico=As2O5
15- A. Selénico= SeO3.

ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES

•  ¿COMO SABER POR MEDIO DE LAS ELECTRONEGATIVIDADES SI UN ENLACE ES IONICO O COVALENTE?
• Un enlace ionico es aquel en el que la diferencia de electronegatividades de los elementos es mayor a 2.5 o mas simple es la union de un metal con un no metal
• Un enlace covalente es aquel en el que la diferencia de electronegatividades es menor a 2.5, hay covalente polar y covalente no polar o mas simple es la union de 2 no metales.

- POR LO TANTO

1. ACIDO CLORHIDRICO (COVALENTE) (HCI)
2. AGUA (H2O) COVALENTE
3. METANO (CH4) COVALENTE
4. HIDROXIDO DE POTASIO (KOH) IONICO

• Los enlaces covalentes se realizan entre 2 atomos no metales y comparten electrones; los enlaces ionicos se realizan entre un no metal y un metal gana y pierde electrones.
• El cloruro de sodio (sal comun) es un ejemplo de enlace ionico : en el se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un è que es capturado por el segundo:      NaCl--------------> Na+Cl

2DO PARCIAL

SEGUNDO PARCIAL

QUIMICA.

ING. ROBERTO MACÍAS

-          Número de masa: es la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo

-          Isótopo: Son átomos de un mismo elemento pero con diferente número de masa.

-          Isóbaro: son átomos de diferente elemento que tienen la misma masa atómica.

-          Ión: es un átomo cargado positiva o negativamente debido a que perdió o ganó electrones, se les conoce como catión y anión

-          Catión: Es un átomo que perdió un electrón, por lo tanto, su carga es positiva

-          Anión: Es un átomo que ganó un electrón, por lo tanto, su carga es negativa

TEORIA CUÁNTICA

Relaciona y utiliza las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc.

NUMEROS CUÁNTICOS:

NUMERO CUANTICO N
- el número cuántico principal o de niveles de energía, toma valores del 1 hasta el 8, y para definir el número de electrones que hay en cada nivel se usa la formula: 2 n2
- k (1) = 2 é, L (2)=8 é, M (3)=18 é, N (4)= 32 é, O (5)=32 é, P (6)= 18é, Q (7)= 8 é, R (8)= 2 é
NUMERO CUANTICO L

-          Los valores que puede tomar son: 0,1,2,3

-          0=s2; 1=p6; 2=d10; 3=f14

NUMERO CUANTICO M

-          Es el número cuántico magnético. Toma los valores de -3,-2,-1,0,1,2,3

-          Dice para donde esta orientado

NUMERO CUÁNTICO S

-          Del giro del electrón. Toma los valores de -1/2 y +1/2

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

En un orbital existen como máximo dos electrones, debido a que no pueden existir, en un átomo, dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD SENCILLEZ

Los electrones deben de ocupar los niveles energéticos más bajos primero

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND

Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l), Ni puede existir apareamiento electrónico en orbítales iguales, mientras no exista un electrón por lo menos en cada orientación.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE

Es imposible conocer de manera cierta y al mismo tiempo la posición y velocidad del electrón

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizado

Historia de la tabla periódica

Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Meyer

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. 

CONFIGURACIÓN KERNEL
La Configuración kernel es un método que sirve de apoyo para conocer o realizar una representación de la configuración electrónica de un gas noble, en otras palabras es la configuración electrónica abreviada.
El kernel es una simplificación aceptada y útil para la escritura de configuraciones electrónicas. En la practica se usa el elemento del gas noble mas cercano que precede al elemento que se esta considerando.

..

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléye, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada porAlfred Werner.