SEGUNDO PARCIAL
QUIMICA.
ING. ROBERTO MACÍAS
- Número de masa: es la suma de protones y neutrones en el núcleo del átomo
- Isótopo: Son átomos de un mismo elemento pero con diferente número de masa.
- Isóbaro: son átomos de diferente elemento que tienen la misma masa atómica.
- Ión: es un átomo cargado positiva o negativamente debido a que perdió o ganó electrones, se les conoce como catión y anión
- Catión: Es un átomo que perdió un electrón, por lo tanto, su carga es positiva
- Anión: Es un átomo que ganó un electrón, por lo tanto, su carga es negativa
TEORIA CUÁNTICA
Relaciona y utiliza las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc.NUMEROS CUÁNTICOS:
NUMERO CUANTICO N- el número cuántico principal o de niveles de energía, toma valores del 1 hasta el 8, y para definir el número de electrones que hay en cada nivel se usa la formula: 2 n2
- k (1) = 2 é, L (2)=8 é, M (3)=18 é, N (4)= 32 é, O (5)=32 é, P (6)= 18é, Q (7)= 8 é, R (8)= 2 é
NUMERO CUANTICO L
- Los valores que puede tomar son: 0,1,2,3
- 0=s2; 1=p6; 2=d10; 3=f14
NUMERO CUANTICO M- Es el número cuántico magnético. Toma los valores de -3,-2,-1,0,1,2,3
- Dice para donde esta orientado
NUMERO CUÁNTICO S- Del giro del electrón. Toma los valores de -1/2 y +1/2
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
En un orbital existen como máximo dos electrones, debido a que no pueden existir, en un átomo, dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD SENCILLEZ
Los electrones deben de ocupar los niveles energéticos más bajos primeroPRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía (o sea, igual los valores de n y l), Ni puede existir apareamiento electrónico en orbítales iguales, mientras no exista un electrón por lo menos en cada orientación.PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
Es imposible conocer de manera cierta y al mismo tiempo la posición y velocidad del electrónCONFIGURACIÓN ELECTRONICA
La configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadoHistoria de la tabla periódica
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente. Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. CONFIGURACIÓN KERNEL
La Configuración kernel es un método que sirve de apoyo para conocer o realizar una representación de la configuración electrónica de un gas noble, en otras palabras es la configuración electrónica abreviada.
El kernel es una simplificación aceptada y útil para la escritura de configuraciones electrónicas. En la practica se usa el elemento del gas noble mas cercano que precede al elemento que se esta considerando.
