ENLACES QUIMICOS

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

SAL BINARIA

METAL POSITIVO + NO METAL NEGATIVO (-)
EJEMPLOS
1.-Sulfuro Cobáltico: 3H2S + 2Co(OH)3---> Co2 S3 + 6 H20.
2- Fluoruro Estánnico: 4HF + Sn(OH)4---> F4 Sn + 4 H20.
3- Cloruro de Bario. 2HCl + Ba(OH)2---> Cl2 Ba + 2 H20.
4- Nitruro de Litio. NH3 + 3Li(OH)---> Li3 N + 3 H20.
5- Bromuro Férrico: 3HBr + Fe(OH)3---> Br3 Fe + 3 H20.
6- Carbonuro mangánico: 3H2C + 2Mn(OH)3---> Mn2 C3 + 6 H20.
7- Fosfuro de Potasio: H3P + K(OH)3---> K3 P + 3 H20.
8- Yoduro Áurico: 3HI + Au(OH)3---> I3 Au + 3 H20.
9- Sulfuro Niquélico: 3H2S + 2Ni(OH)3---> Ni2 S3 + 6 H20.
10- Bromuro de Sodio. HBr + Na(OH)---> Br Na + H20.

HIDROXIDOS

 Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal está presente en muchas bases. No debe confundirse conhidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion de radical hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)₂ es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)₂ es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)₂ es un hidróxido anfótero ya que:

• con ácidos: Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn⁺² + 2H₂O
• con bases: Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]−2

EJEMPLOS

1. Mg(OH)2 hidroxido de magnesio 
2. Fe(OH)3 hidroxido de fierro III
3. Cr(OH)2 hidroxido cromoso
4. BeOH hidroxido de berilio
5. Os(OH)6 hidroxido osmico
6. Ni(OH)2 hidroxido niqueloso
7. KOH hidroxido de potasio 
8. CuOH hidroxido cuproso.

PEROXIDOS

NO SE SIMPLIFICAN. PRIMERO SACAMOS LA FORMULA DEL OXIDO Y LO MULTIPLICAMOS POR 2

1.  peróxido de hidrógeno (H2O2)
2. peróxido de acetona (C9H18O6)
3. Peróxido de sodio (Na2O2)
4. peróxido de calcio (CaO2)
5. Peróxido de bario (BaO2)
6. Peroxido de estroncio (SrO2)
7. Peroxido de magnesio (MgO2)
8. Peróxido de Cadmio (CdO2)
9. Peroxido de Zinc (ZnO2)
10. Peróxido de Cesio (Cs2O2)
11. Peróxido de Plata (Ag2O2)
12. Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
13. Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
14. Peróxido de Níquel (II) = NiO2
15. peróxido de potasio (K2O2)
16. peroxido de manganeso (MnO2)
17. Peroxido de aluminio (Al2O6)
18. peroxido de mercurio (HgO2)
19. peroxido de cobalto (Co2O6)
20. peroxido de plomo (PbO4)
21. peroxido de rubidio (Rb2O2)
22. Peróxido de platino (PtO4)
23. Peróxido de oro (Au2O6)
24. Peroxido de estaño (SnO4)

OXIDOS

COMBINACION DE UN METAL CON VALENCIA (-) + O (-2) 

1. óxido cuproso = Cu₂ O
2. óxido cúprico = Cu O
3. óxido ferroso = Fe O
4. óxido férrico = Fe₂O₃

OXISALES

SE FORMA CON UN METAL + HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO NEGATIVO -2
EJEMPLOS:

1. Sulfato de Sodio Na2SO4
2. Clorito de Aluminio Al(ClO2)3
3. Fosfato de Bario Ba3(PO4)2
4. Sulfito de Estaño II SnSO3
5. Hipoclorito de Amonio NH4ClO-
6. Nitrato de Zinc Zn(NO3)2
7. Peryodato de Calcio (IO)2Ca
8. Clorito de Magnesio Mg(ClO2)2
9. Yodito de Oro III Au(IO2)3
10. Antimoniato Estannoso Sn3(SbO4)2
11. Nitrito Ferroso (NO3)2Fe
12. Hipoyodito de Sodio IONa
13. Fosfato de Calcio (PO4)2Ca3
14. Carbonato de Amonio CO3 (NH4)2
15. Nitrato de Plomo II (NO3)2Pb
16. Perclorato de Cromo III (ClO4)3Cr
17. Silicato de Calcio SiO3Ca
18. Clorato de Potasio ClO3K
19. Clorito de Manganeso III (ClO2)3Mn
20. Nitrito de Cobre II (NO2)2Cu
21. Antimoniato de Bario (SbO4)2Ba2