la quimica es tu amiga: junio 2011

ENLACES QUIMICOS

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

SAL BINARIA

METAL POSITIVO + NO METAL NEGATIVO (-)
EJEMPLOS
1.-Sulfuro Cobáltico: 3H2S + 2Co(OH)3---> Co2 S3 + 6 H20.
2- Fluoruro Estánnico: 4HF + Sn(OH)4---> F4 Sn + 4 H20.
3- Cloruro de Bario. 2HCl + Ba(OH)2---> Cl2 Ba + 2 H20.
4- Nitruro de Litio. NH3 + 3Li(OH)---> Li3 N + 3 H20.
5- Bromuro Férrico: 3HBr + Fe(OH)3---> Br3 Fe + 3 H20.
6- Carbonuro mangánico: 3H2C + 2Mn(OH)3---> Mn2 C3 + 6 H20.
7- Fosfuro de Potasio: H3P + K(OH)3---> K3 P + 3 H20.
8- Yoduro Áurico: 3HI + Au(OH)3---> I3 Au + 3 H20.
9- Sulfuro Niquélico: 3H2S + 2Ni(OH)3---> Ni2 S3 + 6 H20.
10- Bromuro de Sodio. HBr + Na(OH)---> Br Na + H20.

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal está presente en muchas bases. No debe confundirse conhidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion de radical hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)₂ es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)₂ es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)₂ es un hidróxido anfótero ya que:

con ácidos: Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn⁺² + 2H₂O
con bases: Zn(OH)₂ + 2OH⁻ → [Zn(OH)₄]−2

EJEMPLOS

Mg(OH)2 hidroxido de magnesio
Fe(OH)3 hidroxido de fierro III
Cr(OH)2 hidroxido cromoso
BeOH hidroxido de berilio
Os(OH)6 hidroxido osmico
Ni(OH)2 hidroxido niqueloso
KOH hidroxido de potasio
CuOH hidroxido cuproso.

PEROXIDOS

NO SE SIMPLIFICAN. PRIMERO SACAMOS LA FORMULA DEL OXIDO Y LO MULTIPLICAMOS POR 2

peróxido de hidrógeno (H2O2)
peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peroxido de estroncio (SrO2)
Peroxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peroxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)
Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peroxido de manganeso (MnO2)
Peroxido de aluminio (Al2O6)
peroxido de mercurio (HgO2)
peroxido de cobalto (Co2O6)
peroxido de plomo (PbO4)
peroxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peroxido de estaño (SnO4)

OXIDOS

COMBINACION DE UN METAL CON VALENCIA (-) + O (-2)

óxido cuproso = Cu₂ O

óxido cúprico = Cu O

óxido ferroso = Fe O

óxido férrico = Fe₂O₃

OXISALES

SE FORMA CON UN METAL + HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO NEGATIVO -2
EJEMPLOS:

Sulfato de Sodio Na2SO4
Clorito de Aluminio Al(ClO2)3
Fosfato de Bario Ba3(PO4)2
Sulfito de Estaño II SnSO3
Hipoclorito de Amonio NH4ClO-
Nitrato de Zinc Zn(NO3)2
Peryodato de Calcio (IO)2Ca
Clorito de Magnesio Mg(ClO2)2
Yodito de Oro III Au(IO2)3
Antimoniato Estannoso Sn3(SbO4)2
Nitrito Ferroso (NO3)2Fe
Hipoyodito de Sodio IONa
Fosfato de Calcio (PO4)2Ca3
Carbonato de Amonio CO3 (NH4)2
Nitrato de Plomo II (NO3)2Pb
Perclorato de Cromo III (ClO4)3Cr
Silicato de Calcio SiO3Ca
Clorato de Potasio ClO3K
Clorito de Manganeso III (ClO2)3Mn
Nitrito de Cobre II (NO2)2Cu
Antimoniato de Bario (SbO4)2Ba2

OXIACIDOS

SE FORMA CON UN HIDROGENO POSITIVO + NO METAL + OXIDO CON CARGA NEGATIVA -2
EJEMPLOS Y EJERCICIOS
1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3
11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2
12- Ácido Antimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3
13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2
14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3
15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3

CONFIGURACION KERNEL

En química inorgánica el Kernel es una forma de simplificación de la configuración electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y seguido de los electrones restantes.

Así por ejemplo la configuración del Litio (Z=3) sería: 1s² 2s¹. El Helio (Z=2) es 1s², por lo que el kernel del Li sería el siguiente: [He] 2s¹

Otros ejemplos:

Mg (Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Su kernel sería: [Ne] 3s²

Y (Z=39): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. Su kernel sería: [Kr]5s² 4d¹

ENLACE COVALENTE

anhidridos

se forma principalmente por oxidos acidos
se forma por la combinacion de un no metal (+) + O-

FAMILIAS

VII A --->+7+,5,+3,+1
VI A ----> +6,+,4,+2
V A -----> +5,+3,+1
IV A -----> +4,+ 2
III A ------> +3 (y se dice con terminación ico

EJEMPLOS

1- A. Perclórico= Cl2O7
2- A. Clórico= Cl2O5
3- A. Cloroso= Cl2O3
4- A. Hipocloroso= Cl2O
5- A. Fosfórico= P2O5
6- A. Fosforoso=P2O3
7- A. Nítrico=N2O5
8- A. Nitroso=N2O3
9- A. Carbónico=CO2
10- A. Carbonoso=CO
11-A. Sulfúrico= SO3
12- A. Sulfuroso= SO2
13- A. Hiposulfuroso=SO
14- A. Arsénico=As2O5
15- A. Selénico= SeO3.

ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES

¿COMO SABER POR MEDIO DE LAS ELECTRONEGATIVIDADES SI UN ENLACE ES IONICO O COVALENTE?
Un enlace ionico es aquel en el que la diferencia de electronegatividades de los elementos es mayor a 2.5 o mas simple es la union de un metal con un no metal
Un enlace covalente es aquel en el que la diferencia de electronegatividades es menor a 2.5, hay covalente polar y covalente no polar o mas simple es la union de 2 no metales.

- POR LO TANTO

ACIDO CLORHIDRICO (COVALENTE) (HCI)
AGUA (H2O) COVALENTE
METANO (CH4) COVALENTE
HIDROXIDO DE POTASIO (KOH) IONICO

Los enlaces covalentes se realizan entre 2 atomos no metales y comparten electrones; los enlaces ionicos se realizan entre un no metal y un metal gana y pierde electrones.
El cloruro de sodio (sal comun) es un ejemplo de enlace ionico : en el se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un è que es capturado por el segundo: NaCl--------------> Na+Cl

domingo, 19 de junio de 2011