anhidridos

• se forma principalmente por oxidos acidos
• se forma por la combinacion de un no metal (+) + O-

FAMILIAS

• VII A --->+7+,5,+3,+1
• VI A ----> +6,+,4,+2
• V A -----> +5,+3,+1
• IV A -----> +4,+ 2
• III A ------> +3 (y se dice con terminación ico

EJEMPLOS

1- A. Perclórico= Cl2O7
2- A. Clórico= Cl2O5
3- A. Cloroso= Cl2O3
4- A. Hipocloroso= Cl2O
5- A. Fosfórico= P2O5
6- A. Fosforoso=P2O3
7- A. Nítrico=N2O5
8- A. Nitroso=N2O3
9- A. Carbónico=CO2
10- A. Carbonoso=CO
11-A. Sulfúrico= SO3
12- A. Sulfuroso= SO2
13- A. Hiposulfuroso=SO
14- A. Arsénico=As2O5
15- A. Selénico= SeO3.

ENLACES IONICOS Y ENLACES COVALENTES

•  ¿COMO SABER POR MEDIO DE LAS ELECTRONEGATIVIDADES SI UN ENLACE ES IONICO O COVALENTE?
• Un enlace ionico es aquel en el que la diferencia de electronegatividades de los elementos es mayor a 2.5 o mas simple es la union de un metal con un no metal
• Un enlace covalente es aquel en el que la diferencia de electronegatividades es menor a 2.5, hay covalente polar y covalente no polar o mas simple es la union de 2 no metales.

- POR LO TANTO

1. ACIDO CLORHIDRICO (COVALENTE) (HCI)
2. AGUA (H2O) COVALENTE
3. METANO (CH4) COVALENTE
4. HIDROXIDO DE POTASIO (KOH) IONICO

• Los enlaces covalentes se realizan entre 2 atomos no metales y comparten electrones; los enlaces ionicos se realizan entre un no metal y un metal gana y pierde electrones.
• El cloruro de sodio (sal comun) es un ejemplo de enlace ionico : en el se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un è que es capturado por el segundo:      NaCl--------------> Na+Cl